Penetapan Kadar Vitamin C Secara Iodimetri

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1.  Latar Belakang

Pada umumnya banyak vitamin dalam kehidupan ini. Namun vitamin yang sangat berperan dalam kehidupan ini adalah vitamin C. Pada percobaan ini dilakukan untuk mengetahui kadar yang terdapat dalam vitamin C. Dan vitamin yang akan diuji coba ini adalah Vitamin C yang ada dalam minuman. Untuk mengetahuinya maka akan dilakukan titrasi.

Titrasi ini didasarkan pada reaksi redoks. Vitamin C (Asam Askorbat) dioksidasikan oleh iodium menjadi asam dehidroaskorbat, dan iodium sendiri tereduksi menjadi iodide, kelebihan setetes larutan iodium akan bereaksi dengan indikator pati dan menyebabkan warna biru tua muncul menunjukkan titik akhir titrasi telah tercapai. Cara lain dapat dilakukan dengan cara mereaksikan sejumlah sampel dengan larutan iodium berlebih yang terukur, kemudian kelebihan iodium dititrasi dengan larutan baku natrium tiosulfat. Indikator pati ditambahkan menjelang titik akhir titrasi.

 

1.2.  Tujuan

Menetapkan kadar Vitamin C dalam buah atau minuman

1.3.  Manfaat

-          Bisa menetapkan kadar Vitamin C dalam minuman

-          Bisa mentitrasi Vitamin C dengan Iodimetri

-          Bisa melakukan percobaan kimia analisis 1

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Penetapan kadar Vitamin C

Pada percobaan ini dilakukan analisis vitamin C dengan metode titrasi iodimetri. Sampel yang digunakan pada percobaan ini yaitu minuman dengan berbagai merk, sampel yang digunakan kelompok tujuh yaitu sampel G. Vitamin adalah suatu zat senyawa kompleks yang sangat dibutuhkan oleh tubuh kita yang berfungsi untuk membantu pengaturan atau proses kegiatan tubuh. Vitamin C merupakan suplemen yang sangat penting bagi tubuh manusia dimana dianjurkan sebesar 30-60 mg per hari. Kegunaan dari vitamin C yaitu, sebagai senyawa utama tubuh yang dibutuhkan dalam berbagai proses penting mulai dari pembuatan kolagen, pengangkut lemak, sampai dengan pengatur tingkat kolesterol.

            Kebutuhan untuk vitamin C adalah 60 mg/hari, tapi hal ini bervariasi pada setiap individu. Stres fisik seperti luka bakar, infeksi, keracunan logam berat, rokok, penggunaan terus-menerus obat-obatan tertentu (termasuk aspirin, obat tidur) meningkatkan kebutuhan tubuh akan vitamin C. Perokok membutuhkan vitamin C sekitar 100 mg/hari. Buah dan sayuran mengandung banyak vitamin C, akan tetapi banyak persepsi orang yang salah berkaitan dengan sumber vitamin C dalam bentuk alami.

Vitamin C mempunyai rumus C₆H₈C₆ dalam bentuk murni merupakan kristal putih, tak berwarna, tidak bau dan mencair pada suhu 190-192⁰C. Senyawa ini bersifat reduktor kuat dan mempunyai rasa asam. Sifat yang paling utama dari vitamin C adalah kemampuan mereduksi yang kuat dan mudah teroksidasi yang dikatalis oleh beberapa logam terutama Cu dan Ag (Patricia, 1983).

Penetapan vitamin C ini dilakukan dengan metode titrasi Iodimetri yaitu titrasi dengan I₂ sebagai titernya.

Iodimetri merupakan titrasi langsung dan merupakan metoda penentuan atau penetapan kuantitatif yang dasar penentuannya adalah jumlah I₂ yang bereaksi dengan sampel atau terbentuk dari hasil reaksi antara sampel dengan ion iodide. Iodimetri adalah titrasi redoks dengan I₂ sebagai pentiternya. Dalam reaksi redoks harus selalu ada oksidator dan reduktor , sebab bila suatu unsur bertambah bilangan oksidasinya (melepaskan electron), maka harus ada suatu unsur yang bilangan oksidasinya berkurang atau turun (menangkap electron). Jadi, tidak mungkin hanya ada oksidator saja ataupun reduktor saja (Wiryawan dkk, 2008)..Dalam metode analisis ini, sampel dioksidasikan oleh I₂, sehingga I₂ tereduksi menjadi ion iodida :

A ( Reduktor ) + I2 → A ( Teroksidasi ) + 2 I^-

Sampel sebanyak 10 g dalam labu ukur 100 mL, ditambahkan asam oksalat 5% sampai tanda batas. Kemudian larutan dikocok agar homogen dan disaring, filtrat yang dihasilkan dititrasi dengan I₂ 0,02N. Iodium merupakan oksidator lemah, sehingga hanyaz at-zat yang merupakan reduktor kuat yang dapat dititrasi.I ndikator yang digunakan yaitu amilum sebanyak 2 mL dan akan memberikan warna biru pada titik akhir titrasi. Dengan kontrol pada titik akhir titrasi jika kelebihan 1 tetes titran, perubahan warna yang terjadi pada larutan akan semakin jelas dengan penambahan indikator amilum/kanji (Basset, 1994).

I2 +2e- → 2I-

Iod merupakan zat padat yang sukar larut dalam air (0,00134 mol/L) pada suhu 25⁰C, namun sangat larut dalam larutan yang mengandung ion iodida. Iodium membentuk kompleks triiodida dengan iodida :

I₂ +I^- → I₃^-

Larutan standar iodium harus disimpan dalam botol gelap untuk mencegah peruraian HIO oleh cahaya matahari:

2HIO →2 H⁺ + 2 I^- +O₂ (g)

(Septyaningrum, 2009)

Larutan iodium merupakan larutan yang tidak stabil, sehingga perlu distandarisasi berulang kali. Sebagai Oksidator lemah, iod tidak dapat bereaksi terlalu sempurna, karena itu harus dibuat kondisi yang menggeser kesetimbangan kearah hasil reaksi antara lain dengan mengatur pH atau dengan menambahkan bahan pengkompleks. Untuk pengaturan pH ini, ditambahkan asam oksalat H₂C₂O_4, sehingga sampel dalam suasana asam. Larutan iod distandardisasi dengan larutan Na₂S₂O₃, standarisasi bertujuan utuk mendapatkan konsentrasi iod dengan tepat (Septyaningrum, 2009).

Hal-hal yang perlu diperhatikan dalam titrasi iodimetri, antara lain :

·         pembuatan larutan

·         penyimpanan larutan

·         Jumlah indicator, dan

·         ketelitian dalam melakukan titrasi, yaitu dalam menentukan titik akhir dan pembacaan skala pada buret

Penentuan Titik Akhir Titrasi

Titrasi dilakukan dengan menggunakan amilum sebagai indicator dimana titik akhir titrasi diketahui dengan terjadinya kompleks amilum-I₂ yang berwarna biru tua. Hal ini disebabkan karena dalam larutan pati, terdapat unti-unit glukosa membentuk rantai heliks karena adanya ikatan konfigurasi pada tiap unit glukosanya. Bentuk ini menybabkan pati dapat membentuk kompleks dengan molekul iodium yang dapat masuk ke dalam spiralnya., sehingga menyebabkan warna biru tua pada kompleks tersebut. Warna biru akan terlihat bila konsentrasi ios 2 X 10^-5M. Sensitivitas warnanya tergantung pada pelarut yang digunakan. Kompleks iodium-amilum mempunyai kelarutan kecil dalam air sehingga biasanya ditambahkan pada titik akhir reaksi (Khopkar, 2002).  

Reaksi pada penentuan Vitamin C dengan iodimetri:

H₂S + I₂→ S + 2I^- + 2H⁺

SO₃^2- + I₂ + H₂O → SO₄^2- + 2I^- + 2H⁺

Sn²⁺ + I₂ →Sn⁴⁺ + 2IH₂

AsO₃ + I₂ + H₂O -> HAsO₄^2- + 2I^- + 3H⁺

(Underwood, 2002).

Dari hasil percobaan, volume yang dibutuhkan pada titrasi blanko adalah 0,08 mL. Sedangkan volume titer yang dibutuhkan pada sampel G sebanyak 0,10 mL. Titik akhir ditandai

dengan perubahan warna dari kuning menjadi biru. Sehingga kadar vitamin C yang diperoleh pada sampel G adalah 17,54 X 10^-6% Vit C.   Kadar Vitamin C yang terbesar terdapat pada sampel F yaitu 149,4 X 10^-6%  Vit C.

Vitamin C dapat hilang karena hal-hal seperti:

1. Pemanasan, yang menyebabkan rusak atau berbahayanya struktur.

2. Pencucian sayuran setelah dipotong-potong terlebih dahulu .

3. Adanya alkali atau suasana basa selama pengolahan

4. Membuka tempat berisi vitamin C, sebab oleh udara akan terjadi oksidasi yang tidak reversible (Poedjiadi, 1994).

                 

BAB 3

HASIL

3.1 Alat dan Bahan Serta Cara Kerja

            Alat                                                                             Bahan

·         Timbangan                                                                 KI

·         Anak Timbangan                                                       I₂

·         Gelas ukur                                                                  Aquadest

·         Beker glass                                                                 kanji

·         Pipet tetes                                                                  As₂O₃

·         Kaki tiga                                                                    buffer karbonat

·         Bunsen                                                                       asam borat

·         Gelas piala                                                                 minuman vitamin C

Cara Kerja :

v  Pembuatan Larutan Iodium

Timbang sebanyak 1 – 2,5 gram KI bebas Iodat dan 1,269 gram I₂, larutkan dalam air sampai 1 liter.

v  Pembuatan larutan Kanji (indicator)

1 gram kanji dibuat pasta dengan sedikit air. Tuangkan pasta ini kedalam 100ml air mendidih sampai terus diaduk, dan biarkan mendidih selama 1 menit. Setelah dingin tambahkan 2-3 gram KI dan sedikit asam borat kemudian simpan dalam botol yang tertutup.

v  Standarisasi larutan Iodium 0,01 N

Timbang dengan teliti gram asam arsenit (HAsO₂) atau gram As₂O₃ kering dan masukkan kedalam gelas piala. Larutkan dengan air suling, pindahkan kedalam labu ukur 100ml. Kemudian pipet 25ml kedalam labu Erlenmeyer 125ml, tambahkan 10ml buffer karbonat (PH = 8) dan 2 ml larutan kanji. Titar larutan ini dengan larutan Iodium sampai warna biru muncul.

v  Persiapan Sample

Timbang 200 – 300 gram buah dan hancurkan dengan blender sampai diperoleh slury. Timbang 10 – 30 gram slury masukkan kedalam labu ukur 100 ml dan tambahkan air suling sampai tanda tera. Saring dengan krus Gooch atau lakukan senrifuge untuk memisahkan filtratnya. Untuk minuman cukup dengan dituang berapa ml yang dibutuhkan saja).

Pipet 5 – 25 ml filtrat kedalam 125 ml labu Erlenmeyer, tambahkan 2 ml larutan kanji dan tambahkan air suling jika perlu

Kemudian titrasi dengan larutan standar iodium sampai warna biru muncul.

v  Hitung kadar Vitamin C

            1 ml 0,01N iodium setara dengan 0,88 mg Vitamin C

3.2. Perhitungan

Standarisasi Iod 0,1N adalah 0,125 + 0,15 + 0,15 /3 = 0,183 ml

Percobaan	Vol. iod	Vol. sample Vit C	Vol. kanji
Percobaan 1	3,5 ml	10 ml	2 ml
Percobaan 2	2,9 ml	10 ml	2 ml
Percobaan 3	2,9 ml	10 ml	2 ml
jumlah	2,967 ml	10 ml	2 ml

3.3.  Gambar

BAB 4

PEMBAHASAN

BAB 5

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan diperoleh:

·         Penentuan kadar  vitamin C dilakukan dengan metode titrasi iodimetri.

·         Iodimetri adalah titrasi redoks dengan I₂ sebagai pentiternya.

5.2 Saran

Saran yang dapat disampaikan penulis adalah agar penelitian ini dapat di lanjutkan dengan seksama agar dapat dilakukan dan didapatkan hasil yang lebih baik dan agar penelitian ini dapat berkembang menjadi penelitian yang besar.

DAFTAR PUSTAKA

Poedjiadi, Anna. 1994. Dasar-Dasar Biokimia. Penerbit UI-Press.Jakarta.

Basset.J etc. 1994.Buku Ajar Vogel, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Penerbit Buku Kedokteran EGC. Jakarta.

Day RA. Jr dan Al Underwood. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi Keenam.
Erlangga. Jakarta.

Harjadi W. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Gramedia. Jakarta.

Khopkar, S, M., 2002, Konsep Dasar Kimia Analitik, Jakarta: UI-Press.